M= n/V = 10⁻³ mol/ 2 L = 5 x 10⁻⁴ M. Maka konsentrasi ion [H+] dan pH larutan adalah: [H+] = Ma x a = 5 x 10⁻⁴ x 1 = 5 x 10⁻⁴. pH = - log [H+] = - log 5 x 10⁻⁴ = 4 - log 5. Jadi pH larutan HNO3 adalah 4 - log 5. Pembahasan. Asam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. 23 Terdapat 50 ml H2SO4 yang memiliki pH = 2. Tentukan jumlah NaOH (Mr = 40) yang diperlukan untuk menetralkan larutan tersebut! 24. Tentukan jumlah mol, jumlah grek, molaritas, dan normalitas dari larutan berikut: a. 28 gram KOH (Mr = 56) yang dilarutkan dalam air hingga 2 L b. 342 mg Ba(OH)2 (Mr = 171) yang dilarutkan dalam air hingga 50 ml 35 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 ml air, pH dari larutan yang terbentuk adalah (Ar H = 1, N = 14, dan O = 16) A. 1 - log 5 B. 2 - log 5 C. 3 - log 5 D. 4 - log 5 E. 5 - log 5 Pembahasan: Pada soal ini belum diketahui konsentrasi dari larutan HNO3-nya. Larutan ini dibuat dengan cara melarutkan 3,5 gram HNO3 ke dalam 100 ml air. September2018 1 92 Report Larutan HNO3 dalam air memiliki pH=2 . ph larutan akan berubah menjadi ph =4 apabila di encerkan sebanyak ??? nyomanwidia11 HNO3 asam kuat,, setiap pengenceran 10x naik 1. karena naik 2 berarti 10 x 10 = 100 kali. 1 votes Thanks 3 septianilestari apa nya yang naik nyomanwidia11 phnx sih. dari 10 jadi 11, dst LarutanHNO3 dalam air memiliki pH = 2. pH laruta Pertanyaan Larutan dalam air memiliki pH = 2. pH larutan akan berubah menjadi pH = 4 apabila diencerkan sebanyak. 5 kali 10 kali 25 kali 50 kali 100 kali Q' Q. 'Ainillana Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta Jawaban terverifikasi Jawaban arti suro diro joyoningrat lebur dening pangastuti. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta28 Februari 2022 2334Halo Nabila, kakak bantu jawab yaa pH larutan HNO₃ tersebut adalah 2 - log 5. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam kuat adalah zat yang bersifat asam dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. HNO₃ merupakan asam kuat. Penentuan pH asam kuat, mengikuti persamaan berikut [H+] = Ma x a pH = - log [H+] Dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+, Ma adalah konsentrasi asam dan a adalah valensi asam kuat tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut ini >> Valensi asam HNO₃ adalah 1, karena hanya melepas 1 ion H+ di dalam air, menurut reaksi HNO₃aq -> H⁺aq + NO₃⁻aq [H+] = Ma x a [H+] = 0,05 M x 1 [H+] = 0,05 M [H+] = 5 x 10⁻² M pH = - log [H+] pH = - log 5 x 10⁻² pH = 2 - log 5

larutan hno3 dalam air memiliki ph 2